【硫酸铜和氢氧化钡反应方程式】在化学实验中，硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应是一个典型的复分解反应。该反应过程中，两种可溶性盐在水溶液中相互交换离子，生成一种难溶的沉淀物以及另一种可溶性的产物。
一、反应原理
硫酸铜和氢氧化钡在水溶液中反应时，会发生双替换反应，生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀和氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀。由于这两种沉淀物均不溶于水，因此反应会迅速进行并产生明显的白色或蓝色沉淀。
二、反应方程式
化学方程式：
$$ \text{CuSO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + \text{Cu(OH)}_2\downarrow $$
离子方程式：
$$ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + \text{Cu(OH)}_2\downarrow $$
三、反应现象
1. 溶液颜色变化：原无色溶液变为蓝色，说明有氢氧化铜生成。
2. 沉淀生成：出现白色和蓝色混合沉淀，其中白色为硫酸钡，蓝色为氢氧化铜。
四、反应条件与注意事项
- 反应通常在常温下即可进行。
- 需要确保两种试剂均为水溶液，以促进离子之间的有效接触。
- 若反应物浓度过高，可能会影响沉淀的形成速度和纯度。
五、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 硫酸铜（CuSO₄）、氢氧化钡（Ba(OH)₂） |
| 生成物 | 硫酸钡（BaSO₄）、氢氧化铜（Cu(OH)₂） |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 沉淀情况 | 生成两种难溶沉淀：白色（BaSO₄）和蓝色（Cu(OH)₂） |
| 溶液变化 | 原无色溶液变为蓝色 |
| 反应条件 | 常温、水溶液中进行 |
| 注意事项 | 确保试剂充分溶解；避免浓度过高影响反应效果 |
通过上述分析可以看出，硫酸铜与氢氧化钡的反应不仅具有典型的化学特征，而且在实验操作中也具有较强的直观性和可观察性，是学习复分解反应的重要案例之一。
