【氢氧化钠与水反应放热还是吸热】氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，广泛用于实验室和工业中。当氢氧化钠固体溶解于水时，会发生显著的热量变化，这种现象在化学教学中常被用来演示溶解过程中的能量变化。
氢氧化钠与水的反应本质上是溶解过程，而非化学反应。但在此过程中，会伴随着明显的放热现象。这是因为氢氧化钠分子在水中解离为钠离子和氢氧根离子时，释放出大量的热能。
为了更清晰地理解这一过程，以下是对该问题的总结和对比分析：
一、总结
氢氧化钠（NaOH）固体溶于水时，会放出大量热量，因此该过程属于放热反应。虽然严格来说这是物理溶解过程，而不是化学反应，但从能量变化的角度来看，它表现出明显的放热特性。实验中可以通过温度计测量温度的变化来验证这一点。
二、对比表格
| 项目 | 氢氧化钠与水反应（溶解过程） |
| 反应类型 | 物理溶解过程（非化学反应） |
| 热量变化 | 放热（温度升高） |
| 能量变化 | 释放热量到环境中 |
| 实验现象 | 溶解时溶液温度明显上升 |
| 化学方程式 | NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + 热量 |
| 应用场景 | 实验室加热、工业制备碱性溶液等 |
三、注意事项
- 在进行实验时，需注意安全操作，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，且溶解过程中释放的热量可能导致烫伤。
- 由于该过程是放热的，因此在稀释浓氢氧化钠溶液时，应缓慢加入水中，并不断搅拌，以避免局部过热。
综上所述，氢氧化钠与水的反应虽然不是典型的化学反应，但其溶解过程表现出显著的放热特性，是化学学习中一个重要的知识点。
